Prednosti in slabosti Rutherfordove atomske teorije

Skupaj z razvojem znanosti so znanstveniki razvili vrsto teorij v zvezi z atomom, ki so vplivale na človeško civilizacijo, zlasti s prinašanjem napredka na področju fizike, kemije in biologije. Z razvojem znanosti o atomih lahko ugotovimo, kako razporeditev atomov ali kako atomi reagirajo med seboj, da tvorijo vez.

Eden od znanstvenikov, ki je razvil atomski model iz prejšnjih znanstvenikov, je bil Ernest Rutherford (1911), znan kot Rutherfordova atomska teorija. V tej atomski teoriji je Rutherford dejal, da ima atom osrednje jedro ali ga pogosto imenujejo nekleus, obdan z oblakom negativno nabitih elektronov. Rutherfordova atomska teorija temelji na poskusih s streljanjem tanke plasti (folije) zlata z uporabo delcev alfa (a).

Pred tem so bili najdeni delci alfa, ki so delci s pozitivnim nabojem in se premikajo naravnost z veliko prodorno močjo, tako da lahko prodrejo v tanke liste papirja. Namen poskusa je dejansko preizkusiti mnenje JJ Thomsona glede tega, ali je atom res pozitivna trdna kroglica in če bo izpostavljen alfa delcem, se bo odbijal ali upognil.

Iz Rutherfordovih opazovanj je bilo ugotovljeno, da je večina delcev alfa prešla skozi zlato folijo, ne da bi bila upognjena, kjer je bila večina prostora v atomu prazna. Poleg tega se je zelo malo delcev odvrnilo s poti, torej pozitivni naboj atoma zavzame zelo malo prostora. Ko se do leta 1800 odkloni minuskula delca -α, torej je ves pozitivni naboj in atomska masa zlata koncentrirana v zelo majhnem volumnu znotraj atoma, ki se imenuje jedro.

(Preberite tudi: Spoznavanje Thomsonove atomske teorije)

Prednosti Rutherfordove atomske teorije je med drugim enostavno razumeti, da bi razložili zelo zapleteno atomsko strukturo, lahko razložimo obliko elektronske poti okoli atomskega jedra in lahko opišemo gibanje elektronov okoli jedra.

Na žalost ima Rutherfordova atomska teorija veliko slabosti, med katerimi ta teorija ne more pojasniti stabilnosti atoma. V skladu z zakoni elektrodinamike morajo elektroni zaradi sevanja oddajati elektromagnetne valove. Energijo elektrona je treba nenehno zmanjševati in usmeritev elektrona postane spirala, ki jo pripelje do jedra in posledično se mora atom sesuti, vendar se to sploh ne zgodi.

Druga slabost je ta, da Rutherfordova atomska teorija ne pojasnjuje stabilnosti atoma. Kjer bodo predilni elektroni izgubili energijo in sčasoma padli v jedro, kjer to ni mogoče.