Kaj je raztopina elektrolita?

Ste že slišali za raztopine elektrolitov? Morda je prva stvar, ki se pojavi v senci, vrsta osvežitve po vadbi, ki trdi, da nadomešča ione v telesu. Pravzaprav ne. Torej, kaj točno je raztopina elektrolita? Ali lahko vse rešitve uvrstimo v to vrsto?

Sama raztopina je homogena zmes topljene snovi in ​​topila. V raztopini je topljene snovi manj kot topila. Običajno je topilo, ki se uporablja v raztopini, voda, medtem ko je topljena snov lahko trdna, tekoča ali plinasta.

Michael Faraday je bil tisti, ki je prvi odkril, da lahko rešitve prevajajo elektriko. Glede na električno prevodnost je raztopina razdeljena na dva, in sicer na elektrolite in neelektrolite. Sama raztopina elektrolita se nadalje deli na močne in šibke elektrolite.

(Preberite tudi: Kaj je postopek razumevanja procesa kislinsko-bazične titracije?)

Raztopina elektrolita je raztopina, ki lahko prevaja električni tok. Električna prevodnost se lahko pojavi zaradi prisotnosti premikajočih se pozitivnih in negativnih ionov. Več kot je ionov, močnejša je električna prevodnost raztopine.

Ta raztopina je sestavljena iz topljenih snovi, ki lahko prevajajo električni tok. Ko se snov raztopi v vodi, se razgradi v sestavne ione. Ti ioni so lahko v obliki pozitivno nabitih kationov (na primer: Na +, Ca2 +, Al3 +) ali negativno nabitih anionov (npr. SO 4 2-, Cl–, OH–).

Ko so ioni v raztopini povezani z elektrodo, se bodo gibali glede na njihove lastnosti. Pozitivni ioni se bodo premaknili proti negativni elektrodi, negativni ioni pa proti pozitivni elektrodi. Zato lahko raztopine, ki vsebujejo ione, prevajajo električni tok.

elektrolit

Če je odgovor pritrdilen, katere rešitve lahko prevajajo elektriko? Glede na vrsto raztopine obstajajo tri vrste raztopin elektrolitov, in sicer kisle raztopine, alkalne raztopine in raztopine soli.

Raztopina kisline je snov, ki pri raztapljanju v vodi tvori ione H +, na primer HCL, H 2 SO 4 in kis. Alkalne raztopine so snovi, ki pri raztapljanju v vodi tvorijo ione OH, na primer NaOH in KOH. Zadnja vrsta raztopine je raztopina soli, ki je snov, ki nastane v reakciji kislin in baz, na primer NH 4 Cl in NaCl.

Glede na vrsto vezi je raztopina elektrolita razdeljena na dve, in sicer na ionske spojine in polarne kovalentne spojine. Primeri spojin, vključenih v ionskih spojin so MgCl 2 in ALCL 3 . Medtem so spojine, ki so vključene v polarne kovalentne spojine, HCl, HI in NH 3 .

To raztopino lahko razvrstimo tudi glede na sposobnost prevajanja električne energije, in sicer močne in šibke raztopine elektrolitov.

Močna raztopina elektrolita je vrsta raztopine, ki ima odlično električno prevodnost, ker je v njej veliko prostih ionov. Prosti ion je rezultat popolne ionizacije, ker se vsi elektroliti razgradijo v ione. Primer je NaCl, ki v vodi popolnoma razpade na ione Na + in Cl–.

Po drugi strani pa je šibka raztopina elektrolita raztopina, ki ima slabo električno prevodnost. To je posledica pomanjkanja ionov, ki se lahko prosto gibljejo v raztopini, ker obstaja le delna ionizacija, kar pomeni, da se le del snovi razgradi v ione. Primer te rešitve je nepopolna ionizacija ocetne kisline (CH 3 COOH) v ioni CH 3 COO– in H +.