Spoznajte 4 vrste zakona o plinu

Plin je oblika, s katero se pogosto srečujemo vsak dan. Pravzaprav skoraj vsak dan v življenju potrebujemo obliko plina, lahko bi rekli, da je plin za človeka življenjska potreba. Čeprav je plin v osnovi neviden, je njegovo obliko čutiti. No, zato je dobro, da lahko spoznamo več o 4 vrstah plinskih zakonov, upoštevajte razlago, da!

V bistvu ta zakon o plinu opisuje razmerje med prostornino, tlakom in temperaturo v plinu. Da bi to ugotovili ali razložili, je treba preučiti več plinskih zakonov, med drugim: Boyleov zakon, Charlesov zakon, Gay-Lussacov zakon, splošni zakon o plinu in zakon o delnem tlaku.

  • Boyleov zakon

Boyleov zakon je skoval znanstvenik iz Anglije, in sicer Robert Boyle, pri čemer se je skliceval na rezultate svojih poskusov, ki so uspeli predstaviti ta prvi zakon o plinu. Kadar, ko temperatura plina ostane konstantna, bo tlak plina obratno sorazmeren s prostornino plina.

bojlov zakon

Tu lahko vidimo, da bo pri nizkem tlaku prostornina plina velika, pri visokem tlaku pa nizka. Tako lahko zakon Boyle zapišemo na naslednji način:

P 1 V 1 = P 2 V 2

Informacije

P 1 = začetni tlak plina (N / m)

V 1 = začetna prostornina plina (m3)

P 2 = končni tlak plina (N / m)

V 2 = končna prostornina plina (m kubična)

(Preberite tudi: Pomembne značilnosti elektrokemijskih celic in njihovih serij)

  • Charlesov zakon

Če se Boyleov zakon ukvarja z vplivom tlaka in prostornine pri konstantni temperaturi, Charlesov zakon ne. Ta zakon, ki ga je odkril Jacques Charles, navaja, da bo prostornina plina sorazmerna s temperaturo, kadar ostane tlak v plinu konstanten. Tako lahko Charlesov zakon zapišemo takole:

Charlesov zakon

Informacije:

V 1 = začetna prostornina plina (m3)

T 1 = začetna temperatura plina (K)

V 2 = prostornina plinske osi (m3)

T 2 = končna temperatura plina (K)

  • Gejevski zakon - Lussac

Zakon Gay Lussac je odkril francoski kemijski znanstvenik, in sicer Joseph Louis Gay-Lussac leta 1802. Izjava Gay Lussacovega zakona je, da bo pri konstantni prostornini tlak plina sorazmeren z njegovo temperaturo. Matematično oblikovano na naslednji način:

Zakon Guya Lussaca

Informacije:

P 1 = začetni tlak plina (N / m)

T 1 = končni tlak plina (K)

P 2 = končni tlak plina (N / m)

T 2 = končna temperatura plina (K)

Tri predhodno obravnavane zakone lahko združimo, tako da lahko splošni zakon o plinu oblikujemo kot:

Zakon Guya Lussaca 2
  • Daltonov zakon parcialnega tlaka

Daltonov zakon parcialnega tlaka pravi, da je skupni tlak, ki ga izvaja mešanica idealnih plinov, ki ne deluje, enak količini parcialnega tlaka, ki ga izvaja vsak od plinov v mešanici. Matematično Daltonov zakon parcialnega tlaka lahko formuliramo kot:

Skupaj = P1 + P2 + P3 +… .. + Pn