Vrste Redox reakcij

V prejšnjem članku smo razpravljali o tem, kaj je redoks reakcija. Redoks reakcije, ki se pogosto uporabljajo na področju farmacije, biologije, industrije, metalurgije in kmetijstva, so vrste oksidacijskih in redukcijskih reakcij, ki se pojavijo hkrati. Med redoks reakcijo je število izgubljenih elektronov enako številu pridobljenih elektronov.

Redoks reakcije so sestavljene iz reakcij redukcije in oksidacije. Redukcija je postopek odstranjevanja kisika ali elektronegativnega elementa iz snovi ali dodajanje vodika ali elektropozitivnega elementa snovi. Medtem je oksidacija dodajanje kisika ali katerega koli elektronegativnega elementa k snovi ali odstranjevanje vodika ali katerega koli elektropozitivnega elementa iz snovi.

Poznamo več vrst redoks reakcij, vključno s kombinacijskimi reakcijami, razgradnjo, izmenjavo in nesorazmerjem.

Kombinirana reakcija

Kombinirane reakcije so reakcije, ko se dva ali več elementov združita v eno spojino.

redoks

Reakcija razgradnje

Reakcija razgradnje ali razgradnje je reakcija, ko se spojina razgradi ali razgradi na dve ali več enostavnih snovi ali elementov. Reakcije razgradnje običajno imenujemo nasprotje kombiniranim reakcijam.

redox2

Niso pa vse reakcije razgradnje redoks reakcije. Primer je naslednja reakcija.

vrsta redoks reakcije

Ker se oksidacijsko število posameznih elementov ne spremeni, zgornja reakcija ni redoks reakcija. Da bi bila reakcija razgradnje redoks reakcija, mora biti vsaj ena od sestavin, ki nastane, v osnovni obliki.

redox3

Reakcija zamenjave

Reakcija izmenjave ali zamenjave je reakcija, pri kateri atome ali ione v spojini zamenjamo z atomi ali ioni iz druge spojine. Nadomestne reakcije so razvrščene v kovinske in nekovinske nadomestke.

(Preberite tudi: Izvedite več o reakcijah Redox)

Zamenjava kovin se zgodi, ko kovino v zmesi nadomestimo s kovino, ki je bolj reaktivna v prostem stanju. Primer je spodnja reakcija.

vrsta redoks reakcije 1

Reakcije zamenjave kovin so koristne v metalurških procesih, ko iz spojin, prisotnih v rudi, dobimo čisto kovino.

Medtem reakcije nadomestitvene zamenjave vključujejo nadomeščanje vodika, halogenov in včasih kisika. Vse alkalijske kovine in nekatere zemeljskoalkalijske kovine (Ca, Sr in Ba) nadomestijo vodik iz hladne vode. Primer je razviden iz naslednje reakcije.

vrsta redoks reakcije 2

Reakcija nesorazmerja

Zadnja vrsta redoks reakcije je nesorazmernost. Ta reakcija se zgodi, ko se isti element hkrati oksidira in reducira. Elementi s tremi ali več oksidacijskimi števili lahko delujejo kot lastna oksidacijska in redukcijska sredstva. Primer je naslednja reakcija.

vrsta redoks reakcije 3

V zgornji reakciji se oksidacijsko število kisika (-1) zmanjša na -2 in oksidira na 0.