Kakšna je stopnja ionizacije?

Stopnja ionizacije je ena pomembnih lastnosti spojin glede na kemijo in fiziko. Stopnja ionizacije v fiziki se uporablja za določanje deleža delcev, ki so se ionizirali in tvorijo in proizvajajo nabite delce.

Medtem je stopnja ionizacije v kemiji znana tudi kot stopnja disociacije, ki je povezana z opisom jakosti kisline. Da bi lahko globlje razumeli stopnjo ionizacije, bi bilo bolje, če najprej razumemo pomen same stopnje ionizacije,

Stopnja ionizacije (α) je količnik celotnega števila molekul elektrolitov, ioniziranih v ione. To pomeni, da stopnja ionizacije prikazuje število molekul elektrolitske spojine, ki se je spremenila v ione.

Število koncentracij, ki reagirajo ali postanejo ioni, bo odvisno od stopnje ionizacije (α), ki je formulirana na naslednji način: α = število molov, ki so ionizirani / število molov na začetku.

Konstante disociacije kisline ali ionizacije

Kislina je snov, ki lahko, če se raztopi v vodi, tvori ione H +. Zaradi presežka ionov H + vodo, ki smo ji dodali kislino, imenujemo kislinska raztopina.

Koncentracija vode je v bistvu konstantna za vse reakcije v vodni raztopini, tako da lahko (H 2 O) v enačbi ravnotežne konstante vnesemo v novo ravnotežno konstanto, kislinsko ionizacijsko konstanto (Ka), ki jo imenujemo konstanta kislinske disociacije z naslednjo formulo: α = koren Ka / c

Kot opis:

α = stopnja disociacije kisline

Ka = toda disociacijska konstanta kisline

c = koncentracija kisline

Večja kot je vrednost Ka, močnejša je kislina in višja je koncentracija H + v ravnovesju.

(Preberite tudi: Zagon in impulzi v fiziki)

Osnovna konsotacija disociacije ali ionizacije

Šibke baze so osnovne spojine, ki se v raztopini le ionizirajo v svoje ione. Reakcija šibke bazične ionizacije je tudi ravnotežna reakcija, kjer je ravnotežna konstanta za to reakcijo osnovna ionizacijska konstanta (Kb), ki jo s formulo imenujemo tudi osnovna disociacijska konstanta:

α = Kb / C koren

Kot opis:

α = stopnja disociacije baze

Kb = toda disociacija baze

C = koncentracija baze

Večja kot je vrednost Kb, močnejše so alkalne lastnosti in višja koncentracija OH v ravnovesju.

Ionski produkt vode

Voda je šibek elektrolit in voda se v določeni meri podvrže samorazdruževanju. Določitev ravnotežja za to ionizirajočo vodo ima naslednjo formulo H 2 O = H 2 O …… H 3 O + + OH - kjer je K w = [H 3 O +] [OH -].