Prepoznajte 3 klasifikacije materialov

Materija je vse, kar ima maso in prostornino. Ker ima prostornino, tudi materija zavzame določen prostor. Glede na kemijske lastnosti je snov razdeljena na več skupin ali bolj znana kot klasifikacija snovi. Sem spadajo elementi, spojine in zmesi.

Element

Elementi so snovi, ki jih ni mogoče razgraditi na druge, enostavnejše snovi. Primeri elementov so zlato, aluminij, železo, baker in drugi.

Glede na njihove fizikalne in kemijske lastnosti so elementi razdeljeni v tri skupine, in sicer kovinski elementi, nekovinski (nekovinski) elementi in metaloidni (polkovinski) elementi.

Kovinski element

Kovinski elementi so elementi, ki imajo naslednje lastnosti:

  • Snov pri sobni temperaturi 25 je trdna, le da sta živo srebro in cezij tekoča.
  • Je dober prevodnik ali prevodnik električne energije.
  • Pri drgnjenju sijoča.
  • Zložljiva in raztegljiva.

Primeri kovinskih elementov so aluminij, železo (ferrum), zlato (aurum), baker (cuprum), srebro (argentum) in živo srebro (hydrargirum).

Nekovinski elementi

Nekovinski elementi so elementi, ki imajo naslednje lastnosti:

  • Pri sobni temperaturi obstajajo snovi v obliki trdnih snovi, tekočin in plinov.
  • Elementi v obliki snovi so na splošno krhki ali krhki (lahko se lomijo), na primer ogljik.
  • Je izolator ali ne prevaja električne energije, razen grafita ali ogljika, in ni sijoč, čeprav je podrgnjen, razen diamanta.

(Preberite tudi: Razumevanje fizikalnih in kemijskih sprememb ter primeri)

Nekateri primeri nemetalnih elementov so vodik, dušik, kisik, ogljik, žveplo, fosfor, klor, jod in helij.

Polkovinski elementi (metaloidi)

Metaloidni elementi so elementi, ki imajo prehodne lastnosti iz kovine v nekovino, tako da imajo nekatere kovinske in nekovinske lastnosti. Ta element je na splošno polprevodnik, zato se pogosto uporablja kot material za izdelavo elektronskih komponent, kot so tranzistorji, IC in diode. Primeri metaloidnih elementov so silicij, bor in arzen.

Spojina

Spojina je posamezna snov, ki jo lahko kemično razgradimo na dva ali več elementov. Primeri spojin so voda (H2O), kuhinjska sol (NaCl), kis (CH3COOH) in drugi.

Kisline, bazične in solne spojine

1. Sestavljena kislina

Kislina je spojina, ki ima stopnjo kislosti pod 7 (<7). Kisle spojine lahko modri lakmusov papir postanejo rdeče. Snov je kisla, če ima naslednje lastnosti:

  • Okus je kisel
  • Lahko spremeni barvo modrega lakmusa v rdečo,
  • Običajno so mineralne kisline jedke, ker lahko dražijo in poškodujejo kožno tkivo in perforirane predmete iz lesa ali papirja, če so zgoščene.
  • Raztopine kislin lahko reagirajo s kovinami in tvorijo vodikov plin in raztopino soli.

2. Osnovne spojine

Baze so spojine, ki imajo stopnjo kislosti nad 7 (> 7). Osnovne spojine lahko rdeč lakmusov papir obarvajo v modro. Alkalne snovi lahko najdemo v vsakdanjem življenju, kot so milo, detergent, zobna pasta, belilo itd. Alkalne snovi imajo naslednje značilnosti:

  • Grenko in spolzko na koži
  • Spremenite rdečo lakmusovo barvo v modro
  • Lahko nevtralizira kisle lastnosti
  • So jedke ali lahko poškodujejo kožo.

3. Sol

Sol je spojina, ki nastane v reakciji kisle in bazične raztopine. Sol je trdna kristalinična oblika, pridobljena z izhlapevanjem morske vode iz solne raztopine, pomešane z morsko vodo in drugimi minerali, ki jih najdemo v morski vodi.

Zaradi izhlapevanja bo morska voda, ki je bila prvotno tekoča, izhlapela, preostala pa so le zrna soli, ki so kristalno trdna. Sol ima naslednje značilnosti:

  • Fiziološke raztopine prevajajo elektriko.
  • Sol ima visoka vrelišča in tališča.
  • Na splošno je sol topna v vodi.
  • So jedke ali lahko poškodujejo kožo.
  • Običajno je sol topna v vodi.
  • Sol je lahko kisla, bazična ali nevtralna. Te lastnosti so odvisne od snovi, v kateri nastane.

Indikator kislinske baze

Kazalniki so materiali ali orodja, ki se uporabljajo za prepoznavanje lastnosti spojine (kisle, alkalne ali nevtralne). Obstajata dve vrsti kislinsko-bazičnih kazalnikov, in sicer naravni in umetni.

1. Naravni kazalnik

Naravne kazalnike lahko dobimo iz obarvanega dela rastline, to so lahko cvetovi, listi, sadje, semena ali korenine. Na primer kurkuma, cvet hibiskusa, lupina mangostina in drugi.

2. Umetni kazalniki

Obstajajo različne vrste umetnih indikatorjev, in sicer lakmusov papir, univerzalni indikatorski papir, indikatorske raztopine in pH-metri.

Orodje je tudi enostavno za uporabo in ga povsod prenašati.

Zmešajte

Snov ali snov, ki nastane pri spajanju dveh ali več posameznih snovi z nepravilnim razmerjem. Primeri: voda in sladkor, voda in sol, voda in pesek in drugi.

Homogena mešanica

Homogena zmes se imenuje raztopina, na primer: zmes vode in sladkorja.

Heterogene mešanice

Heterogena mešanica je mešanica dveh ali več vrst, katerih sestavne delce je še vedno mogoče ločiti med seboj. Na primer mešanica železovega prahu s peskom, mešanica vode in olja. In drugi.

Heterogene zmesi delimo na dve, in sicer suspenzijo, ki je heterogena zmes, v kateri bodo delci vidni s prostim očesom; in koloidi, in sicer mešanica dveh ali več snovi, ki sta med raztopino in suspenzijo. Na prvi pogled se zdi, da so koloidi homogeni, če pa jih gledamo pod ultra mikroskopom, so heterogeni.

Mešana metoda ločevanja

Za ločevanje zmesi glede na njihove fizikalne lastnosti se uporablja več metod, in sicer:

Metoda filtriranja (filtracija)

Filtriranje je metoda, ki se uporablja za ločevanje tekočin in trdnih snovi, ki niso topne v tekočini, s prepuščanjem skozi porozni filter. Na splošno mešanico filtriramo s pomočjo filtrirnega papirja, nameščenega v stekleni lijak.

Kristalizacija (kristalizacija)

Kristalizacija je metoda ločevanja zmesi raztopljenih trdnih snovi v raztopini z uparjanjem topila. Primeri ločevanja mešanice s kristalizacijo so izdelava namizne soli iz morske vode, trsni sladkor iz sladkornega trsa in izdelava slaščic (sladkarij) iz trsnega sladkorja.

Sublimacija (Sublimacija)

Sublimacija je metoda ločevanja zmesi med trdnimi snovmi in trdnimi snovmi, ki se zlahka sublimirajo. Ločevanje zmesi s sublimacijo lahko uporabimo za ločevanje ali prečiščevanje sublimirnih snovi, kot so kafra, jod, kofein in naftalen.

Kromatografija

Kromatografija je metoda ločevanja zmesi, ki temelji na razlikah v koeficientu difuzije ali hitrosti razmnoževanja komponent snovi v določenem mediju. Pri kromatografiji bodo komponente snovi ločene med dvema fazama, in sicer stacionarno in mobilno fazo.

Destilacija (destilacija)

Destilacija je postopek ločevanja mešanice tekoče barve in tekočine na podlagi razlike v vreliščih. Destilacijski postopek se izvaja s počasnim segrevanjem destilacijske bučke, ki vsebuje mešanico, dokler temperatura ne preseže temperature vrelišča ločene tekočine. Tekočine z nižjim vreliščem se bodo ločile prej kot tekočine z višjim vreliščem.