Spoznajte 3 kislinsko-bazične koncepte

Raztopina elektrolita je raztopina, ki lahko prevaja električni tok. Električna prevodnost se lahko pojavi zaradi prisotnosti premikajočih se pozitivnih in negativnih ionov. Več kot je ionov, močnejša je električna prevodnost raztopine. Ta raztopina elektrolita je povezana s kislinsko-bazičnim konceptom.

Koncept kislinsko-bazične snovi, o katerem bomo razpravljali tokrat, bo razložil, kaj so kislinske in bazične raztopine. Splošno znani so trije koncepti, in sicer Arrheniusov koncept, Bronsted-Lowryjev koncept in Lewisov koncept.

Arrheniusov koncept

V skladu z Arrheniusovim konceptom so kisline snovi, ki se disociirajo in tvorijo ione H + v raztopini, na primer klorovodikova kislina (HCl) in ocetna kislina (CH 3 COOH). Oglejte si spodnjo enačbo.

CH 3 COOH (vod.) H + (vod.) + CH 3 COO - (vod.)

HCl (aq) -> H + (aq) + Cl - (aq)

HCl in CH 3 COOH sta arrenijevi kislini, ker lahko tvorita ione H + v raztopini.

Medtem so baze snovi, ki se ločijo in tvorijo OH-ione v raztopini, kot sta natrijev hidroksid (NaOH) in amonijev hidroksid (NH 4 OH).

NaOH (aq) -> Na + (aq) + OH- (aq)

NH 4 OH NH4 + (aq) + OH-- (aq)

NaOH in NH 4 OH sta vključena v Arrheniusove baze, ker lahko v raztopini tvorijo ione OH.

Ozvezdje Bronsted-Lowry

Bronsted-Lowryjev koncept kislinsko-bazične snovi se nanaša na H + ali protonski ion. Snovi, ki ponavadi dajejo ione H + (protone) drugim snovem, so kisline. Znani so tudi kot darovalci protonov, katerih primeri so HCl in CH 3 COOH.

                -H3O +

HCl + H2O Cl–

              -H3O +

CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COO -

             -H3O +

HSO4- + H 2 O SO 4 2-

HCl, CH 3 COOH, HSO 4 - so kisline, ker so darovalci protona.

(Preberite tudi: Kaj je postopek razumevanja procesa kislinsko-bazične titracije?)

Medtem so baze snovi, ki nagnjene sprejemajo ione H + (protone) iz drugih snovi. Imenujejo se protonski akceptorji, na primer NH 3 in CO 3 2-.

-H3O +

NH 3 + HCl NH 4 + + Cl-

-H3O +

CO 3 2- + H 2 O HCO 3 - + Cl–

Ti dve sta razvrščeni kot bazi, ker sprejemata protone.

Lewisov koncept

Snovi, ki ponavadi sprejemajo elektronske pare iz baz, da tvorijo koordinatne kovalentne vezi, so znane kot Lewisove kisline. Koncept kislinsko-bazične snovi, ki ga je predstavil Lewis, navaja, da imajo kisline nepopoln ali razvit oktet. Kisline delujejo tudi kot akceptorji elektronskih parov, primeri katerih so SO 3 , BF 3 in ZnCl 2 .

Snovi, ki lahko elektronskim parom tvorijo koordinacijske kovalentne vezi, se imenujejo Lewisove baze. Baze imajo osamljene pare in delujejo kot darovalci elektronskih parov. Primeri Lewisovih baz so NH 3 , Cl– in ROH.