Spoznajte teorijo VSEPR

Sklicujoč se na Wikipedijo, je teorija odbijanja elektronskih parov VSEPR ali Valence Shell elektronski par kemični model, ki se uporablja za razlago oblik kemičnih molekul na podlagi elektrostatičnih sil odbijanja med pari elektronov. Skrajšava "VSEPR" se zaradi lažje izgovorjave izgovarja kot "vesper".

Glavna predpostavka teorije VSEPR je, da se pari valentnih elektronov okoli atoma med seboj odbijajo, tako da razporeditev elektronskih parov sprejme ureditev, ki minimizira odbojno silo. Minimizacija sil odbijanja med temi elektronskimi pari določa geometrijo molekule. Število elektronskih parov okoli atoma imenujemo sterično število.

Teorijo VSEPR običajno primerjamo s teorijo valentne vezi, ki obravnava molekularne oblike skozi orbitale, ki se lahko energijsko vežejo. Teorija valentnih vezi se ukvarja s tvorbo vezi sigma in pi. Molekularna orbitalna teorija je še en model, s katerim pojasnjujemo, kako so atomi in elektroni razporejeni v večatomske molekule in ione.

Teorija VSEPR se uporablja za napovedovanje oblike kovalentnih vezi.

(Preberite tudi: Vloga kemije v življenju)

Glavni postulat

Teorija VSEPR pravi, da je oblika molekule odvisna od elektronskega para in valentne lupine. Po tej teoriji:

1. Oblika molekule je odvisna od števila valentnih elektronskih parov v lupini okoli osrednjega atoma.

2. Pari elektronov v valentni lupini se odbijajo, ker je njihov elektronski oblak negativno nabit.

3. Ti pari elektronov ponavadi zasedajo takšne položaje v vesolju, ki zmanjšajo odbojnost in s tem povečajo razdaljo med njimi.

4. Valenčna lupina je vzeta kot krogla, pri kateri se elektronski par lokalizira na površini krogle na največji razdalji drug od drugega.

5. Dvojna vez se obravnava, kot da gre za en par elektronov, dva ali tri pare elektronov iz dvojne vezi pa kot en super par.

6. Model VSEPR velja za katero koli strukturo, kjer lahko dve ali več resonančnih struktur predstavlja molekulo.

Prednosti teorije VSEPR

S pomočjo teorije VSEPR je molekule lažje razdeliti v dve kategoriji, kot so (i) molekule, v katerih osrednji atom nima osamljenega para in (ii) molekule, v katerih ima osrednji atom enega ali več osamljenih parov.