Oksidacijske številke ali številke: opredelitev, pravila in primeri

Oksidacijsko število ali oksidacijsko število je nekaj, s čimer se običajno srečate pri študiju kemije. Atom bo imel pozitiven in negativen naboj. Ta pozitivna in negativna določitev izhaja iz želje, da bi atom s postopkom prenosa elektronov postal stabilen, atom lahko odstrani ali sprejme več elektronov.

Če želite ugotoviti, ali je atom pozitiven, lahko vidite, ali je odstranil več elektronov ali ne. Kar zadeva negativne atome, lahko presodite, ali je atom sprejel več elektronov od drugih atomov. Število pozitivnih in negativnih nabojev v atomu lahko imenujemo oksidacijsko stanje ali oksidacijsko število.

Kaj je Biloks

Biloks je kratica za oksidacijsko število, ki ga lahko definiramo kot število negativnih in pozitivnih nabojev v atomu, kar posredno označuje število elektronov, ki so bili sprejeti ali preneseni v drug atom . Nekateri atomi imajo samo eno oksidacijsko stanje, nekateri pa imajo več kot eno oksidacijsko stanje. Če najdete vrednost atomskega števila v molekuli ali spojini, morate najprej poznati atomska oksidacijska stanja drugih elementov, ki imajo skupne (standardne) lastnosti. 

Pravila pri določanju Biloks

Za določitev stopnje oksidacije atoma lahko razumete več pravil, med katerimi so:

a. Oksidacijsko število prostega elementa (atomi ali molekula elementa) je 0 (nič).

Primeri: NE, H 2 , O 2 , Cl 2 , P 4 , C, Cu, Fe in Na.

b. Oksidacijsko število monatomskih in večatomskih ionov je enako njihovemu ionskemu naboju.

Na primer: monatomski ioni Na +, Ca 2+ in Cl– imajo oksidacijska števila +1, +2 in -1.

Na primer: poliatomski ioni NH 4 +, SO 4 2- in PO 4 3- imajo oksidacijska števila +1, -2 in -3.

c. Elementarno oksidacijsko število skupine IA je +1, element iz skupine IIA pa +2 in skupine IIIA +3

Primer: Na primer, oksidacijsko število elementa Na (element skupine IA) v spojinah NaCl, Na 2 SO 4 in Na 2 O je +1. Oksidacijsko število elementa Ca (element skupine IIA) v spojinah CaCl 2 , CaSO 4 in CaO je +2. Oksidacijsko število Al (element IIIA skupine) v spojini Al 2 O 3 je +3.

d. Oksidacijsko število elementov skupine VIA v binarni spojini je -2, element skupine VIIA v binarni spojini pa -1. 

Primer: Oksidacijsko število elementa S (elementi skupine VIIA) v Na 2 S in MgS je -2. Medtem ko je oksidacijsko število elementov Cl v NaCl, KCl, MgCl 2 in FeCl 3   -1.

e. Oksidacijsko število elementa H glede kovinskih spojin je +1, če je povezano z nekovinskimi spojinami -1.

Primer: Oksidacijsko število elementa H v H 2 O, HCl, H 2 S in NH 3   je +1. Oksidacijsko število elementa H v hidridnih spojinah je -1. Na primer, oksidacijsko število elementa H v NaH, CAH 2 in ALH 3   -1.

f. Oksidacijsko število kisika (O) v peroksidni spojini = -1. Oksidacijsko število O v neperoksidni spojini = -2

Primer: oksidacijsko število elementa O v peroksidi, kot so: H 2 O 2 in BaO 2, -1.

Primer težav

Določite atomsko oksidacijsko število elementa N v spodnji spojini:

N 2 O 5

Odgovor:

Polja bodo označena z X

Naboj je N 2 O 5,   in sicer (2 x N oksidacijsko stanje) + (5 x O oksidacijsko stanje)

0 = (2 x (x)) + (5 x (-2))

0 = 2x - 10

x = +5

Torej je N atomsko oksidacijsko število v spojini N 2 O 5   +5.

Zdaj je to definicija, pravila in tudi primeri oksidacijskih stopenj ali števil. Vas kaj zmede? Če obstaja, ga lahko zapišete v stolpec za komentarje. In tega znanja ne pozabite deliti z množico!